一、水的极性分子特性
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷，这使得水分子具有极性。由于极性的存在，水分子能够与其他带有正负电荷的分子或离子相互作用，进而溶解它们。

二、水分子的氢键作用
水分子之间通过氢键相互连接，形成水的网络结构。这种结构使得水具有高沸点、高比热和高比值，同时也是溶解其他物质的基础。水分子的氢键作用可以与其他分子或离子形成新的氢键，从而将它们溶解在水中。

三、溶剂能力与极性相关
根据“溶相似”的原则，极性溶剂能够更好地溶解极性分子，而非极性溶剂则更容易溶解非极性分子。水作为一种极性溶剂，拥有强大的溶剂能力，可溶解大部分极性分子和离子，如盐、糖、酸、碱等。

四、水的分子结构与溶质作用
水分子在溶解过程中与溶质分子发生相互作用。对于离子化合物，水分子将与离子形成水合物，使其溶解于水中。对于非离子化合物，水分子则通过静电作用或氢键形成水分子和溶质之间的相互作用，从而使其溶解。

五、温度和压力的影响
温度和压力对溶解度有一定的影响。通常情况下，提高温度会增加溶质在水中的溶解度，因为温度升高会增加水分子的运动能力，使其更容易破坏溶剂-溶质之间的相互作用力。压力对溶解度的影响较小，但在某些情况下，增加压力可以增加气态溶质在水中的溶解度。

总之，水能溶解许多物质是由于其极性分子特性、氢键作用、溶质与水分子之间的相互作用以及温度和压力的影响。这使得水成为一种重要的溶剂，在自然界和生物体内广泛应用。